Kesimpulan – Jadi, perubahan energi yang terjadi pada baterai dan aki adalah energi kimia menjadi energi listrik dan energi panas. Demikianlah penjelasan tentang Perubahan Energi pada Baterai dan Aki, Bagikan penjelasan ini agar orang lain juga bisa membacanya. Terima kasih, semoga bermanfaat. Aki merupakan sumber energi apa?1 Apakah dinamo sumber energi listrik? Apa saja contoh dari energi kimia?2 Apakah baterai dapat diperbarui? Bagaimana prinsip kerja aki dalam mengubah energi kimia menjadi energi listrik? Aki merupakan sumber energi apa? Pengertian Aki Aki atau Storage Battery adalah sebuah sel atau elemen sekunder dan merupakan sumber arus listrik searah yang dapat mengubah energy kimia menjadi energy listrik. Aki termasuk elemen elektrokimia yang dapat mempengaruhi zat pereaksinya, sehingga disebut elemen sekunder. Apakah dinamo sumber energi listrik? Selain dinamo, sumber energi listrik yang bisa mengubah energi gerak menjadi energi listrik adalah generator. Apa saja contoh dari energi kimia? Energi potensial – 1. Energi kimia Energi kimia adalah energi yang tersimpan dalam atom dan molekul. Contoh energi kimia adalah batera, biomassa, minyak bumi, gas alam, dan batu bara. Baca juga Sumber Energi Terbarukan di Indonesia 2. Energi mekanik Energi mekanik adalah energi yang disimpan dalam benda oleh tegangan. Pegas terkompresi dan karet gelang yang diregangkan adalah contoh energi mekanik yang Energi nuklir Energi nuklir adalah energi yang tersimpan dalam inti atom, energi yang menyatukan inti. Sejumlah besar energi dapat dilepaskan ketika inti digabungkan atau Energi gravitasi Energi gravitasi adalah energi yang tersimpan pada ketinggian suatu benda. Semakin tinggi dan berat benda, semakin baanyak energi gravitasi yang tersimpan. Baca juga 3 Manfaat Energi Matahari bagi Hewan Apakah baterai dapat diperbarui? Jawab Bterai dan Aki merupakan sumber energi yg tidak dapat diperbaharui lagi. Bagaimana prinsip kerja aki dalam mengubah energi kimia menjadi energi listrik? Bagaimana Cara Kerja Aki? Akumulator aki adalah sebuah alat yang dapat menyimpan energi umumnya energi listrik dalam bentuk energi kimia. Contoh aki adalah baterai dan kapasitor. Pada umumnya di Indonesia, kata akumulator aki hanya dimengerti sebagai “baterai” mobil. Sedangkan di bahasa Inggris, kata akumulator dapat mengacu kepada baterai, kapasitor,kompulsator, dll. Aki tersusun atas pelat timbal sebagai elektrode negatif dan pelat timbal dioksida sebagai elektrode positif, dan larutan elektrolit asam sulfat. Di antara kedua elektrode, dibatasi dengan bahan isolator. Hal itu agar aki tidak bersentuhan karena kalau terjadi sentuhan akan menyebabkan korsleting. Prinsip kerja aki pada saat aki dipakai, kedua elektrodenya perlahan-lahan akan menjadi timbal sulfat. Hal itu disebabkan, kedua elektrode beraksi dengan larutan asam sulfat. Pada reaksi itu, elektrode timbal melepaskan banyak elektron. Akibatnya, terjadi aliran arus listrik dari pelat timbal dioksidanya. Setelah beberapa lama dipakai, akhirnya kedua elektrode tertutup oleh timbal sulfat, Akibatnya, diantara keduanya tidak ada lagi beda potensial. Eadaan tersebut disebut akinya soak / mati. Dalam aki terdapat elemen dan sel untuk penyimpan arus yang mengandung asam sulfat H2SO4. Tiap sel berisikan pelat positif dan pelat negatif Pada pelat positif terkandung oksid timah coklat PbO2, sedangkan pelat negatif mengandung timah Pb. Pelat-pelat ditempatkan pada batang penghubung. Pemisah separator menjadi isolasi diantara pelat itu, dibuat agar baterai acid mudah beredar disekeliling pelat. Bila ketiga unsur kimia ini berinteraksi, muncullah arus listrik. Fungsi aki antara lain adalah sebagai media penyimpan dan pensuplai arus listrik pada waktu kendaraan distarter dan juga sebagai pemasok arus listrik untuk kebutuhan lampu-lampu waktu kendaraan berhenti/parkir di malam hari, alarm, jam elektronik, dsb saat mesin mati. Namun, aki memiliki dampak negatif, antara lain menyebabkan polusi air akibat merembesnya cairan asam sulfat H2SO4 dan cairan ini juga sulit diuraikan oleh dekomposer, membuat hewan-hewan yang ada di dalam tanah mati karena aki juga dapat menyebabkan polusi tanah. Post navigation

1. Baterai Sreg ujung lampu senter terdapat dua buah pasangan yakni tandingan positif dan negatif. Jikalau contong babak asing baterai dibuka akan terlihat lapisan seng, yang berfungsi sebagai padanan negatif. Sementara, benda yang berfungsi sebagai kutub riil merupakan batang arang yang terdapat di babak tengah. Kunarpa zat arang ini dikelilingi abu hitam yang merupakan elektrolit. Elektrolit yaitu suatu zat yang sagu betawi ataupun awut-awutan ke dalam gambar ion-ion dan menjadi konduktor elektrik. Bentuk elektrolit nan berupa tepung, membuat baterai juga sayang disebut molekul tandus. Pada permukaan asing lampu senter biasanya terdapat karangan, seperti 1,5 volt. Hal itu berarti baterai tersebut bertegangan listrik sebesar 1,5 volt. Volt merupakan satuan nan digunakan bikin menyatakan tegangan elektrik. 2. Akumulator Aki Aki sering disebut elemen basah karena elektrolitnya berupa zat hancuran asam sulfat. Aki temasuk sel sekunder karena tak hanya menghasilkan arus setrum, melainkan lagi dapat diisi arus listrik kembali. Interior aki terdiri berusul lembaran timbal dan timbal peroksida nan dicelupkan ke intern enceran senderut sulfat. Lempengan timbal tersebut terdiri dari pelo positif dan negatif. Untuk telor maujud dibuat terbit timbal peroksida. Padahal telor negatif dibuat dari ferum imbang. Kemudian antara cadel positif dan pelo merusak diberi pemisah supaya lain bersinggungan yang bisa mengakibatkan persaudaraan sirkuit pendek. Timbal dan timbal peroksida ini bereaksi dengan asam sulfat, hasil reaksi kimia tersebut menghasilkan elektrik. Sumur-Sumber Energi Elektrik 1. Baterai Sebuah lampu senter n kepunyaan inversi positif + pada satu ujungnya dan p versus negatif- di ujung yang tak. Apabila teman tersebut dihubungkan, maka akan menghasilkan energi listrik. Kalau bungkus luar sreg aki dibuka, akan tertumbuk pandangan lapisan seng. Lapisan ini berfungsi sebagai antitesis merusak. Babak-bagian aki Benda yang berperan sebagai pasangan positif adalah bangkai arang. Batang arang terdapat di babak tengah baterai. Rayuan baterai mempunyai besaran tarikan listrik nan berbeda-beda. Samudra tegangan listrik biasanya terdapat pada bungkus baterai. Misalnya, pada basung aki ditulis V. Artinya batu baterai tersebut memiliki tegangan setrum sebesar Volt. Batu baterai biasanya digunakan pada jam dinding, mainan anak asuh-anak, dan radio. Main gim yuk! Kursus Soal Sendang Energi 2. Lampu senter accumulator Aki biasanya digunakan pada mobil dan pit motor. Di dalam aki terdapat cair kimia, merupakan larutan asam sulfat encer. Zat ilmu pisah dapat diubah menjadi energi listrik riil + dan oponen negatif - dihubungkan dengan alat-alat listrik. Misalnya lampu, radio, dan alat angkut bermotor. Seperti halnya lampu senter, sumber energi listrik lampu senter sekali lagi dapat dulu. Akan belaka kita tidak perlu membeli aki yang bau kencur. Aki cukup disetrum untuk memperoleh energi listrik. Sreg aki biasanya tercantum besar tegangan listrik nan dimilikinya. Format tekanan listrik setrum plong aki, antara tidak 6 V, 9 V, 12 V, dan 24 V. Baterai disebut ibarat molekul basah karena cairan kimia yang ada di dalamnya. Advertisement Aki accumulator 3. Dinamo dan penggelora Energi bisa berubah menjadi energi listrik. Alat yang bisa mengingkari antara lain dinamo dan pengobar. Dinamo terdiri atas magnet dan kumparan. Magnet terletak di antara kumparan dan terhubung ke kepala dinamo. Saat atasan dinamo mengalami operasi, maka besi sembrani akan berputar. Gerakan magnet akan berubah menjadi elektrik. Pada pembangkit, cara kerjanya hampir sama dengan dinamo. Semata-mata saja, energi listrik yang dihasilkan generator lebih besar. Agar menghasilkan diseminasi listrik, magnet di n domestik penyemangat harus bergerak. Pada pembangkit elektrik, generator digerakkan oleh air dan kilangangin kincir. Ada kembali yang digerakkan oleh uap air. Tahukah engkau? Macam-Macam Energi dan Sumbernya 4. Sel surya Sumber energi terbesar di bumi ialah Matahari. Energi matahari kasatmata energi panas dan cahaya. Seiring kronologi teknologi, energi matahari boleh diubah menjadi energi listrik. Alat yang mampu mengubahnya disebut sel surya. Sel surya bisa dipasang di tarup rumah. Sel surya akan menangkap energi surya dan menyimpannya privat anasir listrik. Selanjutnya, energi tersebut dapat digunakan cak bagi menggiatkan peralatan listrik. Sel surya menidakkan energi matahari menjadi energi setrum. 5. Nuklir Nuklir yaitu sumber energi nan sangat raksasa. Energi nuklir dihasilkan semenjak reaksi atom di dalam sebuah reaktor. Nuklir boleh digunakan misal pembangkit setrum. Hanya saja, kebocoran nuklir perlu diwaspadai. Kebocoran nuklir dapat menyebabkan kurang tubuh, terlebih kematian. Tahukah kamu? Varietas-Jenis Energi Alternatif Advertisement Sharing is caring! Artikel tercalit Soal Perubahan Wujud Benda Cair, Gas, dan Padat Varietas-Keberagaman Sumber Energi Alternatif Sirkuit dan Persebaran serta Gerhana Bulan 3 Kaidah Evakuasi Hangat api Konduksi, Konveksi, dan Radiasi Mengenal Sifat-Aturan Obstulen Kursus Pertanyaan Perigi Energi Erotis Tuntunan Cak bertanya Mata air Energi Mengenal Aneh-aneh Energi dan Sumbernya KlasifikasiSunting Dinamo maupun istilah lainnya di sebut juga sebagai generator dibedakan menjadi dua, ialah dinamo arus dua arah atau wara wiri AC Alternating Current dan dinamo persebaran suatu arah DC Direct Current. Dinamo AC memiliki dua buah cincin bengot sehingga sirkuit setrum yang dihasilkan faktual arus listrik bolak-kencong. Dinamo AC juga disebut sebagai generator alternator. GGL Gaya Gerak Listrik induksi pada generator AC bisa diperbesar dengan cara menambah dan melipatkan lempoyan kawat plong kumparan, mempercepat putaran rotor, menambahkan inti besi lunak ke dalam puntalan, hingga memperalat besi berani permanen yang kian lestari dan tahan memberahikan. Secara keseluruhan, generator AC terdiri dari rotor, stator, dan celah gegana ruang antara stator dan rotor.[1][2] Dinamo DC hanya mempunyai satu gelang-gelang nan somplak di paruh, cincin ini konvensional disebut dengan komutator atau cincin belah. Dengan adanya komutator, arus elektrik yang dihasilkan berupa distribusi listrik searah. Padahal prinsip kerja generator DC sama halnya dengan dinamo AC, namun yang membedakan dinamo AC dan DC ialah terserah sreg sebelah peredaran induksinya yang tidak berubah atau loyal, komutator ini dapat menghasilkan komutasi, di mana hal komutasi ini boleh mengubah arus yang dihasilkan dinamo menjadi searah. Dinamo DC terdiri dari 2 bagian yaitu stator atau kumparan benang tembaga nan tutup mulut, dan rotor bersirkulasi menirukan arus magnet nan bersirkulasi.[2][1] Daftar isi 1 Pengembangan Faraday Dinamo Dinamo Gramme 2 Varietas Generator diseminasi searah Generator distribusi bolak-miring 3 Kegunaan Sumur perputaran bolak-balik Sumur tarikan listrik 3-fasa Generator termis 4 Wacana 5 Daftar bacaan PengembanganSunting Sebelum kontak antara magnet dan elektrik ditemukan, pengungkit menggunakan cara elektrostatik. Mesin Wimshurst menggunakan induksi elektrostatik atau “influence”. Generator Van de Graaff menggunakan salah satu semenjak dua mekanisme Penyaluran muatan dari elektrode voltase-tinggi Bagasi yang dibuat oleh efek triboelektrisitas menggunakan pemecahan dua insulator FaradaySunting Cakram Faraday Pengobar portabel rukyah samping Generator portabel rukyah kacamata kajmpl100x100pxGenerator 3 phase kedap celaan Lega 1831-1832 Michael Faraday menemukan bahwa perbedaan potensial dihasilkan antara ujung-ujung konduktor listrik yang bergerak tegak lurus terhadap medan magnet. Kamu membuat generator elektromagnetik pertama berdasarkan efek ini menggunakan cakram tembaga yang bersirkulasi antara kutub besi sembrani pasta kuda. Proses ini menghasilkan aliran sepikiran yang kerdil. Desain alat yang dijuluki ‘cakram Faraday’ itu bukan efisien dikarenakan oleh aliran sirkulasi setrum yang arahnya berlawanan di babak cakram yang tidak terkena supremsi medan magnet. Arus yang diinduksi langsung di pangkal magnet akan mengalir kembali ke bagian cakram di asing pengaruh medan magnet. Arus balik itu mewatasi tenaga yang dialirkan ke kawat penghantar dan menginduksi sensual nan dihasilkan cakram tembaga. Generator homopolar yang dikembangkan selanjutnya tanggulang permasalahan ini dengan menggunakan sejumlah besi sembrani yang disusun mengelilingi siring cakram bikin mempertahankan efek arena magnet yang stabil. Kelemahan nan tidak adalah amat kecilnya tegangan listrik nan dihasilkan alat ini, dikarenakan jalur sirkuit tunggal yang melintasi fluks magnetik. DinamoSunting Dinamo yaitu generator elektrik pertama yang mampu mengantarkan tenaga bikin industri, dan masih merupakan penyemangat terpenting nan digunakan sreg abad ke-21. Dinamo menunggangi prinsip elektromagnetisme lakukan mengubah putaran mekanik menjadi listrik perputaran mondar-mandir. Dinamo pertama berlandaskan prinsip Faraday dibuat pada 1832 maka dari itu Hippolyte Pixii, koteng pembuat peralatan dari Prancis.[3] Organ ini memperalat magnet permanen yang diputar oleh sebuah “crank”. Magnet yang bersirkulasi diletakkan sedemikian rupa sehingga saingan lor dan selatannya melewati sebongkah besi yang dibungkus dengan kawat. Pixii menemukan bahwa magnet yang bergerak memproduksi sebuah getaran arus di kawat saban-saban sebuah pasangan melangkaui lilitan. Bertambah jauh lagi, kutub utara dan kidul besi sembrani menginduksi perputaran di arah yang bertentangan. Dengan menambah sebuah komutator, Pixii bisa mengubah sirkulasi bolak-balik menjadi arus satu bahasa. Dinamo GrammeSunting Doang, kedua desain di atas menderita masalah yang separas mereka menginduksi “spike” arus diikuti tanpa persebaran terkadang. Antonio Pacinotti, sendiri jauhari Italia, memperbaikinya dengan mengganti kumparan berputar dengan yang “toroidal”, yang dia ciptakan dengan mebungkus cincin logam. Ini berarti bahwa sebagian berusul kumparan terus menerobos magnet, membuat arus menjadi lancar. Zénobe Gramme menciptakan lagi desain ini beberapa tahun kemudian ketika mendesain pembangkit listrik komersial bakal pertama kalinya, di Paris lega 1870-an. Desainnya sekarang dikenal dengan tanda dinamo Gramme. Sejumlah varian dan peningkatan lain telah dibuat, hanya konsep dasar dari mengarun loop telegram yang tak pernah suntuk tetap produktif di hati semua dinamo modern.

Sumber Arus Listrik, Elemen Volta, Kering, dan Aki – Pada kesempatan ini kita akan membahas Sumber Arus Listrik lanjutan dari pembahasan daya listrik. Kamu sudah mengetahui bagaimana terjadinya arus listrik. Selain itu kamu juga sudah mengenal komponen yang dapat membantu gerakan elektron dalam suatu rangkaian. Suatu komponen yang berfungsi sebagai tempat untuk mengubah satu jenis energi, misalnya energi kimia dan energi gerak, menjadi energi listrik disebut sumber arus listrik. Contohnya baterai, akumulator, dan generator. Sumber arus listrik dibedakan menjadi dua, yaitu sumber arus listrik bolak-balik AC dan sumber arus listrik searah DC. Sumber arus listrik AC dihasilkan oleh dinamo arus AC dan generator. Ada beberapa macam sumber arus searah, misalnya sel volta, elemen kering baterai, akumulator, solar sel, dan dinamo arus searah. Elemen volta, batu baterai, dan akumulator merupakan sumber arus searah yang dihasilkan oleh reaksi kimia. Oleh karena itu, elemen volta, batu baterai, dan akumulator sering disebut elektrokimia. Dikatakan elektrokimia sebab alat tersebut mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Elemen dibedakan menjadi dua, yaitu elemen primer dan elemen sekunder. Elemen primer adalah elemen yang setelah habis muatannya tidak dapat diisi kembali. Contohnya elemen volta dan batu baterai. Elemen sekunder adalah elemen yang setelah habis muatannya dapat diisi kembali. Contohnya akumulator aki. Pada elemen volta, baterai, dan akumulator terdapat tiga bagian utama, yaitu anode, elektrode positif yang memiliki potensial tinggi,katode, elektrode negatif yang memiliki potensial rendah,larutan elektrolit, cairan yang dapat menghantarkan arus lebih memahami prinsip kerja beberapa contoh elektrokimia, ikutilah uraian berikut. Elemen Volta dikembangkan pertama kali oleh Fisikawan Italia bernama Allesandro Volta 1790-1800 dengan menggunakan sebuah bejana yang diisi larutan asam sulfat H2SO4 dan dua logam tembaga Cu dan seng Zn. Bagian utama elemen Volta, yaitu kutub positif anode terbuat dari tembaga Cu,kutub negatif katode terbuat dari seng Zn,larutan elektrolit terbuat dari asam sulfat H2SO4.Lempeng tembaga memiliki potensial tinggi, sedangkan lempeng seng memiliki potensial rendah. Jika kedua lempeng logam itu dihubungkan melalui lampu, lampu akan menyala. Hal ini membuktikan adanya arus listrik yang mengalir pada lampu. Ketika lampu menyala, larutan elektrolit akan bereaksi dengan logam tembaga maupun seng sehingga menghasilkan sejumlah elektron yang mengalir dari seng menuju tembaga. Adapun, reaksi kimia pada elemen Volta adalah sebagai berikut. Pada larutan elektrolit terjadi reaksi H2SO4 —– > 2H+ + SO2–4Pada kutub positif terjadi reaksi Cu + 2H+ —– > polarisasi H2Pada kutub negatif terjadi reaksi Zn + SO4 —– > ZnSO4+ 2eReaksi kimia pada elemen Volta akan menghasilkan gelembung-gelembung gas hidrogen H2. Gas hidrogen tidak dapat bereaksi dengan tembaga, sehingga gas hidrogen hanya menempel dan menutupi lempeng tembaga yang bersifat isolator listrik. Hal ini menyebabkan terhalangnya aliran elektron dari seng menuju tembaga maupun arus listrik dari tembaga menuju seng. Peristiwa tertutupnya lempeng tembaga oleh gelembung-gelembung gas hidrogen disebut polarisasi. Adanya polarisasi gas hidrogen pada lempeng tembaga menyebabkan elemen Volta mampu mengalirkan arus listrik hanya sebentar. Tegangan yang dihasilkan setiap elemen Volta sekitar 1,1 volt. Penggunaan larutan elektrolit yang berupa cairan merupakan kelemahan elemen Volta karena dapat membasahi peralatan lainnya. 2. Elemen Kering Elemen kering disebut juga baterai. Elemen kering pertama kali dibuat oleh Leclance. Bagian utama elemen kering adalah kutub positif anode terbuat dari batang karbon C,kutub negatif katode terbuat dari seng Zn,larutan elektrolit terbuat dari amonium klorida NH4Cl,dispolarisator terbuat dari mangan dioksida MnO2.Baterai disebut elemen kering, karena elektrolitnya merupakan campuran antara serbuk karbon, batu kawi, dan salmiak yang berwujud pasta kering. Batang karbon batang arang memiliki potensial tinggi, sedangkan lempeng seng memiliki potensial rendah. Jika kedua elektrode itu dihubungkan dengan lampu maka lampu akan menyala. Hal ini membuktikan adanya arus listrik yang mengalir pada lampu. Ketika lampu menyala, larutan elektrolit akan bereaksi dengan seng. Adapun, reaksi kimia pada batu baterai adalah sebagai berikut. Pada larutan elektrolit terjadi reaksi Zn + 2NH4Cl —– > Zn2+ + 2Cl + 2NH3 + H2 ditangkap dispolarisasiPada dispolarisator terjadi reaksi H2 + 2MnO2 —– > Mn2O3 + H2OReaksi kimia pada batu baterai akan menghasilkan gelembung-gelembung gas hidrogen H2. Gas hidrogen akan ditangkap dan bereaksi dengan dispolarisator yang berupa mangan dioksida MnO2 menghasilkan air H2O, sehingga pada batu baterai tidak terjadi polarisasi gas hidrogen yang mengganggu jalannya arus listrik. Bahan yang dapat menghilangkan polarisasi gas hidrogen disebut dispolarisator. Adanya bahan dispolarisator pada batu baterai, menyebabkan arus listrik yang mengalir lebih lama. Setiap batu baterai menghasilkan tegangan 1,5 volt. Elemen kering batu baterai banyak dijual di toko karena memiliki keunggulan antara lain tahan lama awet, praktis karena bentuk sesuai kebutuhan, dan tidak membasahi peralatan karena elektrolitnya berupa pasta kering. 3. Akumulator Akumulator sering disebut aki. Elektrode akumulator baik anode dan katode terbuat dari timbal Cu berpori. Bagian utama akumulator, yaitu kutup positif anode terbuat dari timbal dioksida PbO2,kutub negatif katode terbuat dari timbal murni Pb,larutan elektrolit terbuat dari asam sulfat H2SO4 dengan kepekatan 30%.Lempeng timbal dioksida dan timbal murni disusun saling bersisipan akan membentuk satu pasang sel akumulator yang saling berdekatan dan dipisahkan oleh bahan penyekat berupa isolator. Beda potensial yang dihasilkan setiap satu sel akumulator 2 volt. Dalam kehidupan sehari-hari, ada akumulator 12 volt yang digunakan untuk menghidupkan starter mobil atau untuk menghidupkan lampu sein depan dan belakang mobil. Akumulator 12 volt tersusun dari 6 pasang sel akumulator yang disusun seri. Kemampuan akumulator dalam mengalirkan arus listrik disebut kapasitas akumulator yang dinyatakan dengan satuan Ampere Hour AH. Kapasitas akumulator 50 AH artinya akumulator mampu mengalirkan arus listrik 1 ampere yang dapat bertahan selama 50 jam tanpa pengisian kembali. Proses Pengosongan Akumulator Pada saat akumulator digunakan, terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik dan terjadi perubahan anode, katode dan elektrolitnya. Pada anode terjadi perubahan yaitu timbal dioksida PbO2 menjadi timbal sulfat PbSO4. Perubahan yang terjadi pada katode adalah timbal murni Pb menjadi timbal sulfat PbSO4. Adapun pada larutan elektrolit terjadi perubahan, yaitu asam sulfat pekat menjadi encer, karena pada pengosongan akumulator terbentuk air H2O. Susunan akumulator adalah sebagai berikut. Kutub positif anode terbuat dari timbal dioksida PbO2.Kutub negatif katode terbuat dari timbal murni Pb.Larutan elektrolit terbuat dari asam sulfat H2SO4 dengan kepekatan 30%.Ketika akumulator digunakan, terjadi reaksi antara larutan elektrolit dengan timbal dioksida dan timbal murni sehingga menghasilkan elektron dan air. Reaksi kimia pada akumulator yang dikosongkan adalah sebagai berikut. Pada elektrolit H2SO4 —– > 2H+ + SO42–Pada anode PbO2 + 2H+ + 2e + H2SO4 —– > PbSO4+2H2OPada katode Pb + SO4 2– —– > PbSO4Pada saat akumulator digunakan, baik anode maupun katode perlahan-lahan akan berubah menjadi timbal sulfat PbSO4. Jika hal itu terjadi, maka kedua kutubnya memiliki potensial sama dan arus listrik berhenti mengalir. Terbentuknya air pada reaksi kimia menyebabkan kepekatan asam sulfat berkurang, sehingga mengurangi massa jenisnya. Keadaan ini dikatakan akumulator kosong habis. Proses Pengisian Akumulator Akumulator termasuk elemen sekunder, sehingga setelah habis dapat diisi kembali. Pengisian akumulator sering disebut penyetruman akumulator. Pada saat penyetruman akumulator terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Perubahan yang terjadi pada anode, yaitu timbal sulfat PbSO4 berubah menjadi timbal dioksida PbO2. Perubahan pada anode, yaitu timbal sulfat PbSO4 berubah menjadi timbal murni Pb. Kepekatan asam sulfat akan berubah dari encer menjadi pekat, karena ketika akumulator disetrum terjadi penguapan air. Bagaimanakah cara menyetrum akumulator? Untuk menyetrum akumulator diperlukan sumber tegangan DC lain yang memiliki beda potensial yang lebih besar. Misalnya akumulator 6 volt kosong harus disetrum dengan sumber arus yang tegangannya lebih dari 6 volt. Kutub-kutub akumulator dihubungkan dengan kutub sumber tegangan. Kutub positif sumber tegangan dihubungkan dengan kutub positif akumulator. Adapun, kutub negatif sumber tegangan dihubungkan dengan kutub negatif akumulator. Rangkaian ini menyebabkan aliran elektron sumber tegangan DC berlawanan dengan arah aliran elektron akumulator. Elektron-elektron pada akumulator dipaksa kembali ke elektroda akumulator semula, sehingga dapat membalik reaksi kimia pada kedua elektrodenya. Agar hasil penyetruman akumulator lebih baik, maka arus yang digunakan untuk mengisi kecil dan waktu pengisian lama. Besarnya arus listrik diatur dengan reostat. Pada saat pengisian terjadi penguapan asam sulfat, sehingga menambah kepekatan asam sulfat dan permukaan asam sulfat turun. Oleh sebab itu, perlu ditambah air akumulator kembali. Susunan akumulator yang akan disetrum diisi dalam keadaan masih kosong, yaitu a. kutub positif anode terbuat dari timbal dioksida PbSO4, b. kutub negatif katode terbuat dari timbal murni PbSO4, c. larutan elektrolit terbuat dari asam sulfat H2SO4 encer. Reaksi kimia saat akumulator diisi, yaitu pada elektrolit H2SO4 —– > 2H+ + SO42–pada anode PbSO4 + SO42– + 2H2O —– > PbO2 + 2H2SO4pada katode PbSO4 + 2H+ —– >Pb + H2SO4 Jadi, saat penyetruman akumulator pada prinsipnya mengubah anode dan katode yang berupa timbal sulfat PbSO4 menjadi timbal dioksida PbO2 dan timbal murni Pb. Demikianlah bahasan sederhana kami mengenai Sumber Arus Listrik, Elemen Volta, Kering, dan Aki. Semoga bermanfaat dan sampai jumpa lagi di lain kesempatan

Oleh Ani Rachman, Guru SDN Muhajirin, Muaro Jambi, Provinsi Jambi - Energi listrik merupakan kebutuhan manusia yang penting dalam kehidupan sehari-hari. Energi listrik didapatkan dari berbagai sumber energi listrik. Contoh sumber energi listrik adalah baterai, aki, dinamo sepeda, generator, sel surya, dan nuklir. Berikut penjelasannya Baterai Baterai merupakan sumber energi listrik yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Jika bungkus luar baterai kita buka, kita akan menemukan lapisan seng yang berfungsi sebagai kutub negatif di dalam lapisan seng tersebut ada campuran zat kimia berbentuk serbuk hitam berisi zat elektrolit. Zat elektrolit adalah zat yang dapat mengalirkan arus listrik. Baca juga Baterai Definisi, Jenis, Fungsi, dan Prinsipnya Di bagian tengah baterai, terdapat batang arang karbon yang keras. Di mana ujung luar batang biasanya dihubungkan dengan tembaga dan berfungsi sebagai kutub positif. Baterai biasa digunakan untuk menyalakan lampu senter, radio, jam dinding, mainan anak-anak, arloji dan lain sebagainya. Aki Sumber energi listrik selanjutnya adalah aki. Aki sering disebut elemen basah karena elektrolitnya berupa zat cair asam sulfat. Aki termasuk sel sekunder karena tak hanya menghasilkan arus listrik, melainkan juga dapat diisi arus listrik kembali.

aki baterai dan dinamo merupakan sumber arus listrik