Berikutini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali . A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut. C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) CH3OH(aq) + CH3COOH(aq) Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali . A. penambahan CH3OH dapat menambah
Uploaded byKenny R 0% found this document useful 0 votes4K views4 pagesDescriptionSoal KimiaCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes4K views4 pagesSoal KesetimbanganUploaded byKenny R DescriptionSoal KimiaFull descriptionJump to Page You are on page 1of 4Search inside document You're Reading a Free Preview Page 3 is not shown in this preview. Buy the Full Version Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

Kimiaagain.. 1. Diketahui reaksi S(s)+O2(g) --- SO2(g) Kesetimbangan akan bergeser kekanan jika a. ditambah serbuk belerang b. ditambah O2 c. ditambah SO2 2. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut, C2H5COOH3(aq)+H2O(l) ---- CH3OH(aq )+CH3COOH(aq ) Hal berikut memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali.. a. penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3 b. pengambilan

Pengertian Reaksi Ester Ester bereaksi dengan nukleofil pada karbon karbonil. Karbonil merupakan elektrofil lemah namun dapat diserang oleh nukleofil kuat seperti amina, alkoksida, hidrida, dan senyawa organolitium. Ikatan C-H yang berdekatan dengan karbonil bersifat asam lemah namun dapat mengalami deprotonasi dengan basa kuat. Berikut adalah reaksi ester Adisi Nukleofil pada Karbonil Reaksi esterifikasi merupakan reaksi dapat balik reversible. Ester mengalami hidrolisis pada kondisi asam maupun basa. Pada suasana asam, reaksi yang terjadi adalah kebalikan dari reaksi esterifikasi Fischer. Pada suasana basa, hidroksida berperan sebagai nukleofil, sedangkan alkoksida meninggalkan gugus. Reaksi ini disebut saponifikasi yang merupakan reaksi utama dalam pembuatan sabun. Gugus alkoksida bisa digantikan oleh nukleofil yang lebih kuat seperti amonia atau amino primer atau sekunder untuk menghasilkan amida reaksi amonolisis. RCO2R’ + NH2R” → RCONHR” + R’OH Reaksi di atas biasanya tidak dapat balik. Hidrazin dan hidroksilamin dapat digunakan sebagai amina. Ester dapat diubah menjadi isosianat melalui intermediet asam hidroksamid dalam penataan ulang Lossen. Sumber karbon nukleofil seperti reagen Grignard dan senyawa organolitium dengan mudah dapat ditambahkan ke karbonil. Reduksi Reaksi ester yang kedua adalah reduksi. Dibandingkan keton dan aldehida, ester relatif tahan terhadap reduksi. Ester asam lemak dapat dihidrogenasi menjadi alkohol berlemak RCO2R’ + 2 H2 → RCH2OH + R’OH Katalis khusus yang dipakai adalah Cu2Cr2O5. Sebelum perkembangan hidrogenasi katalitik, ester direduksi pada skala besar menggunakan reaksi reduksi Bouveault-Blanc. Metode ini menggunakan natrium dengan adanya sumber proton. Khusus untuk sintesis, aluminium lithium hidrida digunakan untuk mereduksi ester menjadi dua alkohol primer. Reagen lain yang dapat digunakan adalah natrium borohidrida, namun reaksi berjalan lambat. Reduksi langsung untuk menghasilkan eter bersifat sulit karena intermediet hemiasetal cenderung terurai menjadi alkohol dan aldehida yang dapat direduksi menjadi alkohol sekunder. Reaksi dapat dicapai dengan menggunakan trietilsilan dengan berbagai asam Lewis. Kondensasi Claisen Adapun aldehida, atom hidrogen pada karbon yang berdekatan gugus karboksil dalam ester bersifat cukup asam untuk mengalami deprotonasi. Deprotonasi membutuhkan basa yang relatif kuat seperti alkoksida. Deprotonasi menghasilkan enolat nukleofilik, yang selanjutnya dapat bereaksi seperti kondensasi Claisen dan kondensasi Dieckmann. Pengubahan ini dimanfaatkan dalam sintesis ester malonat, dimana diester dari asam malonat bereaksi dengan elektrofil misalnya alkil halida, dan selanjutnya dekarboksilasi. Variasi lain adalah alkilasi Frater-Seebach. Reaksi kondensasi Claisen Schmidt Post navigation

Penelitianmengenai sintesis biodiesel menggunakan biokatalis melalui rute non alkohol di Indonesia baru dilakukan pada reaktor batch.Heri Hermansyah et.al. Universitas Indonesia . melakukan penelitian sintesis biodiesel dari minyak kelapa sawit melalui rute baru non-alkohol menggunakan lipase terimmobilisasi.

Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi yang tidak berkesudahan bolak-balik/reversibel. Kesetimbangan tersebut dapat bergeser yang disebabkan oleh faktor-faktor tertentu. Faktor-faktor yang memperngaruhi kesetimbangan diantaranya adalah konsentrasi, tekanan, volume, katalis, serta temperatur. Kesetimbangan akan bergeser menjauhi ruas yang ditambah konsentrasi dan mendekati ruas yang zat nya dikurangi konsentrasinya Apabila tekanan diperbesar volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergerak ke arah ruas yang jumlah koefisiennya lebih kecil Katalis tidak menyebabkan pergeseran kesetimbangan tapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan Apabila temperatur dinaikkan maka kesetimbangan akan bergerak ke arah reaksi endoterm dan sebaliknya jika suhu diturunkan maka bergerak ke arah reaksi eksoterm Pada kesetimbangan hidrolisis ester diatas, konsentrasi sebagai produk akan berkurang reaksi bergeser ke arah kiri jika Konsentrasi diperkecil, Konsentrasi diperbesar, serta Memperkecil volume atau memperbesar tekanan tidak berpengaruh karena total koefisien produk sama dengan total koefisien reaktan. Perubahan tidak berpengaruh pada pergeseran kesetimbangan karena fasenya liquid. Jadi, jawaban yang benar adalah D.
Reaksikesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut. C 2 H 5 COOCH 3 (aq) + H 2 O(l) CH 3 OH(aq) + CH 3 COOH(aq) Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali . penambahan CH 3 OH dapat menambah C 2 H 5 COOCH 3; pengambilan CH 3 OH dapat menambah CH 3 COOH; pengambilan C 2 H 5 COOCH 3 dapat menambah CH 3 OH; penambahan Soal Kesetimbangan Kimia 1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak dapat balik E. tidak terjadi perubahan makroskopis 2. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … . A. siklus air B. siklus oksigen C. siklus nitrogen D. siklus karbon E. siklus peredaran darah 3. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali… . A. konsentrasi B. katalisator C. suhu D. tekanan E. volume 4. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … . A. Fritz Haber B. Carl Bosch C. Wihelm Ostwald D. Henri Louis Le Chatelier E. Lavoisier 5. Suatu reaksi kesetimbangan 2 COg + O2g ⇄ 2 CO2g ΔH = –x kJ/mol Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … . A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan C. pada suhu tetap, volume diturunkan D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah E. suhu diturunkan 6. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … . A. 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g B. N2g + 3 H2g ⇄ 2 NH3g C. H2g + Cl2g⇄2 HClg D. 2 N2g + O2g ⇄ 2 N2Og E. H2g + CO2g ⇄ H2Og + COg 7. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut. C2H5COOCH3aq + H2Ol ⇄ CH3OHaq + CH3COOHaq Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … . A. penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3 B. pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH C. pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH D. penambahan air menyebabkan C2H5COOCH bertambah E. penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH 8. Agar reaksi CCl4g ⇄ Cg + 2 Cl2g cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperbesar C. ditambah katalisator D. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g diperbesar E. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g dikurangi 9. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan H2g + Cl2g ⇄ 2 HClg ΔH = –92 kJ/mol Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … . A. kiri, harga K bertambah B. kiri, harga K berkurang C. kiri, harga K tetap D. kanan, harga K bertambah E. kanan, harga K tetap 10. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi H2g + Br2g ⇄ 2 HBrg ΔH = +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil C. suhu diperbesar D. suhu dikurangi E. pada suhu tetap, ditambah katalisator 11. Diketahui beberapa reaksi 1 H2g + I2g ⇄ 2 HIg 2 N2g + 3 H2g ⇄2 NH3g 3 PCl3g + Cl2g ⇄ PCl5g 4 N2O4g ⇄ 2 NO2g 5 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … . A. 1, 3, dan 4 B. 2, 4, dan 5 C. 2, 3, dan 4 D. 2, 3, dan 5 E. 1, 2, dan 5 12. Pada reaksi kesetimbangan COg + 3 H2g ⇄ CH4g + H2Og tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . A. K = [CO][H2] / [CH4][H2O] B. K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O] C. K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4] D. K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3 E. K = [CH4][3H2] / [H2O][CO] 13. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g adalah … . A. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2 B. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2] C. K =[SO3 ]2 / [SO2][O2] D. K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ] E. K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2 14. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksi FeHCO32s ⇄ FeOs + H2Og + 2 CO2g Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … . A. K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe HCO32 ] B. K = [CO2][H2O][FeO] / [FeHCO32] C. K = [CO2]2[H2O] D. K = [CO2]-1 [H2O]-1 E. K = [FeO] / [Fe HCO32] 15. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … . A. 50 B. 54 C. 56 D. 60 E. 64 16. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi X2g + Y2g ⇄ 2 XYg adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … . A. 0,5 B. 1,5 C. 2,0 D. 3,0 E. 4,0 17. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi CaCO3s ⇄ CaOs + CO2g adalah … . A. K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3] B. K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3 C. K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO] D. K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2 E. K = [CO2] 18. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan NO2g + COg ⇄ NOg + CO2g Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … . A. 0,25 B. 0,5 C. 1 D. 2 E. 4 19. Diketahui reaksi kesetimbangan 2 COg + O2g ⇄ 2 CO2g Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … . A. 0,09 B. 1,067 C. 9 D. 1067 E. 90 20. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi H2g + CO2g ⇄ H2Og + COg Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . C. 0,5 D. 3 E. 5 21. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan 2 HIg ⇄ H2g + I2g Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … . A. 0,25 B. 0,50 C. 0,60 D. 0,75 E. 0,80 22. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 NOg + O2g ⇄ N2O4g adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O2mula-mula adalah … . A. 1 B. 0,5 C. 0,3 D. 0,1 E. 0,05 23. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi COg + 3 H2g ⇄ CH4g + H2Og. Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … . A. 0,2 B. 0,8 C. 1,25 D. 8 E. 80 24. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksi PCl3g + Cl2g ⇄ PCl5g. Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah … . A. 1 B. 4 C. 1/3 D. 1/9 E. 3/16 25. Harga Kc untuk reaksi 2 A2Bg ⇄ 2 A2g + B2g adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … . A. 35,4 B. 246 C. 300,3 D. 393,6 E. 412 26. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … . A. 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g B. H2g + Cl2g ⇄ 2 HClg C. N2g + 3 H2g ⇄ 2 NH3g D. N2O4g ⇄ 2 NO2g E. 2 NOg + O2g ⇄ 2 NO2g 27. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksiFeHCO3 ⇄ FeOs + H2Og + 2 COg Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah … . A. 1 B. 1,5 C. 3 D. 4 E. 6 28. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 Xg ⇄ 3 Yg pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … . A. 1/64 B. 1 C. 2 D. 6 E. 8 29. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan Ag + 2 Bg ⇄ Cg Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kpadalah … A. 0,05 B. 0,25 C. 0,50 D. 0,60 E. 0,80 30. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasiPCl5g ⇄ PCl3g + Cl2g. Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl5 dan PCl3 adalah 3 2, maka besarnya derajat disosiasi α adalah … . A. 50% B. 60% C. 75% D. 80% E. 90% II. Essai Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar! 1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh a. reaksi reversibel b. reaksi ireversibel 2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis? 3. Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita! 4. Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser jika a. konsentrasi reaktan ditambah b. konsentrasi produk dikurangi 5. Pada reaksi kesetimbangan BiCl3aq + H2Ol ⇄ BiOCls + 2 HClaq ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap a. [BiCl3] ditambah b. diencerkan ditambah air c. [BiOCl] ditambah d. [HCl] ditambah e. dalam sistem ditambah larutan NaOH 6. Pada reaksi 2 H2Og ⇄ 2 H2g + O2g ΔH = + 242 kJ/mol ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika a. suhu dinaikkan b. suhu diturunkan c. ditambah H2 d. O2 dikurangi e. tekanan diperbesar 7. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum! 8. Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum! 9. Pada hidrolisis ester menurut reaksi HCOO–aq + H2Ol ⇄ HCOOHaq + OH–aq ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap a. diencerkan ditambah air b. ditambah larutan NaOH c. tekanan diperbesar 10. Pada reaksi CH4g ⇄ Cs + 2 H2g ΔH = + 215 kJ/mol jelaskan cara memperoleh CH4 sebanyak-banyaknya! 11. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi a. CaOs + CO2g ⇄ CaCO3s b. Ag2Cr2O4s ⇄ 2 Ag+aq + Cr2O42–aq c. CH3COCH3aq + HCNaq ⇄ CH3CCNOHCH3 d. CaOH2s ⇄ Ca2+aq + 2 OH–aq e. Fe3+aq + NCS–aq ⇄ FeNCS2+aq 12. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi a. 2 NOClg ⇄ 2 NOg + Cl2g b. 2 HClg + F2g ⇄ 2 HFg + Cl2g c. COg + 2 H2g ⇄ CH3OHg d. P4O10g + 6 PCl5g ⇄ 10 POCl3g e. SO2g + NO2g ⇄ NOg + SO3g 13. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan 2 HClg ⇄ H2g + Cl2g mempunyai Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl2. Tentukan a. mol Cl2 yang terbentuk b. mol HCl mula-mula c. besarnya derajat disosiasi α HCl 14. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan 2 NOg + O2g ⇄ N2O4g Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan Kp! 15. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4 terurai sesuai reaksi CCl4g ⇄ Cs + 2 Cl2g Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya a. derajat disosiasi α CCl4 b. Kc c. Kp pada suhu 500 °K 16. Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO3 terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan 2 SO3g ⇄ 2 SO2g + O2g Jika Ptotal 5 atm, tentukan besarnya a. Kc b. Kp 17. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH3 Mr = 17 terurai menurut reaksi 2 NH3 g ⇄ N2g + 3 H2g Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH3 N2 = 2 1, tentukan besarnya a. derajat disosiasi α NH3 b. Kc 18. Diketahui reaksi kesetimbangan COg + H2Og ⇄ CO2g + H2g Kc = 0,80 Untuk menghasilkan 4 mol H2 per liter dari 6 mol H2O per liter, tentukan besarnya mol CO yang dibutuhkan! 19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi 2 NOg + O2g ⇄ 2 NO2g adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO2, tentukan a. banyaknya mol oksigen yang diperlukan b. Kc c. Kp R = 0,082 L atm mol–1 K–1 20. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0,04, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 Z ⇄ X + Y Kunci Jawaban I. Pilihan Ganda 1. D 11. D 21. B 3. B 13. B 23. E 5. B 15. B 25. D 7. C 17. E 27. D 9. C 19. D 29. B II. Uraian 1. a. Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen. b. – Reaksi pembentukan glukosa pada reaksi fotosintesis. - Reaksi perkaratan besi. - Reaksi pembakaran kertas/bensin. 3. Reaksi pembentukan amonia N2 + 3 H2 ⥂ 2 NH3 Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen. 5. a. kanan b. kanan c. tidak bergeser d. kiri e. kanan 7. – katalis V2O5 - suhu ± 450 °C 9. a. kanan b. kanan c. kiri 11. a. Kc = 1 /[CO2] b. Kc = [Ag+]2 [CrO42–] c. Kc = [CH3CCNOHCH3] / [CH3COCH3][HCN] d. Kc = [Ca2+] [OH–]2 e. Kc =[FeNCS2+] / [Fe3+][NCS−] 13. a. 0,5 mol b. 1,02 mol c. 98% 15. a. 80% b. Kc = 64 c. Kp = 17. a. α = 50% b. Kc = 0,42 19. a. 5 mol b. 0,0076 Untuk sisanya jawab sendiri yah… Good luck… Reaksikesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut, C2H5COOH3(aq)+H2O(l) ---- CH3OH(aq )+CH3COOH(aq ) Hal berikut memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali.. a. penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3 b. pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH c. penambahan air menyebabkan CH3COOH bertambah d. pengambilan C2H5COOCH3 dapat
Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaPerhatikan reaksi kesetimbangan hidrolisis ester berikut. CH3COOC2H5 l + H2O l CH3COOH g + C2H5OH g Pernyataan berikut yang sesuai dengan kaidah pergeseran kesetimbangan adalah ...Pergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0309Agar pada reaksi kesetimbangan N2g+O2g 2 NOg=+180 ...0324Perhatikan reaksi berikut. 2N2O5g 4NO2g+O2g=-T kkal...0119Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 2NOg+O2g 2N...Teks videoHalo Ko Friends pada saat ini kita diberikan reaksi hidrolisis Ester sebagai berikut CH3 C2 H5 dan bentuk Liquid di + H2O dalam bentuk Liquid menjadi asam laktat dalam tugas dan juga aku suatu alkohol alkohol dalam bentuk gas pernyataan berikut yang sesuai dengan kaidah pergeseran kesetimbangan kimia adalah adalah Master ada 4 dapat menggeser kesetimbangan bertambah tekanan kedua konsentrasi 3 volume dan terakhir adalah suhu dan juga yang dimasukkan dalam perhitungan kesetimbangan itu atau rumus keseimbangan itu adalah kacang-kacang itu hanyalah yang dalam bentuk gas atau dalam bentuk larutan nah, Berarti yang dimasukkan ke rumus KC ini kaca itu adalah Perkalian antara konsentrasi suatu produk akan koefisiennya dibagi konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisien a. Karena di sini reaktan itu tidak ada minum fasa gas dan juga fasa larutan hanya ada fasa Liquid maka tidakKe dalam rumah kaca ini ikut dan saling tidak masukkan ke mustache berarti rumus kakinya adalah konsentrasi CH3COOH 3 kali konsentrasi C2 H5 Oh a penambahan ch3coona 25 menyebabkan reaksi bergeser ke kiri. Hal ini salah karena ch3coo C2 H5 ini dalam bentuk liquid-liquid itu tidak dimasukkan ke perhitungan jadi yang itu salah penambahan senyawa ini tidak akan menggeser kesetimbangan hanya penambahan CH3COOH menyebabkan reaksi bergeser benar. Maksudnya seperti apa? Coba perhatikan ini bisa kan awalnya ini nilai sikap TNI 100 baru ada 10 molar CH3COOH dan 10 mol C2 H5 Oh a CH3COOH ini disebutkan bahwa ini ditambahkan pada B + 20 hasilnya kacanya ini akan berubah tidak 100 lagi acara ini harus berubah agar menyamakan nilainya itu 200 tetapi padaPerubahan konsentrasi itu kacang harus terutama tidak boleh berubah Kak itu hanya berubah jika ada perubahan suhu Nah agar nilai kaki tetap 100. Apa yang harus dilakukan yaitu yang dilakukan adalah nilai konsentrasi dari CH3COOH ini diturunkan dan juga nilai konsentrasi C2 H5 Oh ini a turunkan dengan cara mereka bereaksi sehingga reaksinya bergeser ke arah kiri berarti B ini benar tapi tak coba cek lagi Yang pilihan lain penambahan C2 H5 Oh a menyimpan arsip bergeser ke kanan salah harusnya ini efeknya memiliki efek yang sama seperti penambahan asam bergeser ke arah kiri dan juga Dek pencemaran-pencemaran tidak menyebabkan keseimbangan bergeser salah pengenceran itu akan mengubah konsentrasi sehingga ini akan menggeser kesetimbangan dan pengurangan ch3co C2 H5 menyebabkan reaksi bergeser ke kanan salah harusnya perlakuan ini tidak mengubah apapun karena CH3 C2 H5 ini tidak masuk ke dalam rumus KC ini jawabannya Malam benar ada B sampai mereka berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Sudahmenjadi fenomena alam, setiap ada aksi tentu ada reaksi dan reaksinya beragam. Pengaruh konsentrasi terhadap kesetimbangan b. Soal Kesetimbangan Kimia Kelompok Unicorn ProProfs Quiz . Kualitas gagasan pengembangan produk masih kurang baik. Berikut ini faktor faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kecuali. Faktor faktor yang

Salah satu faktor yang mempengaruhi kesetimbangan yaitu Konsentrasi Jika konsentrasi zat ditambah maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan zat Jika konsentrasi zat dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke arah zat pada reaksi reaktan = dan produk = dan Jika konsentrasi reaktan ditambah maka kesetimbangan bergeser ke produk Jika konsentrasi reaktan dikurang maka kesetimbangan bergeser ke reaktan Jika konsentrasi produk ditambah maka kesetimbangan bergeser ke reaktan Jika konsentrasi produk dikurang maka kesetimbangan bergeser ke produk Dari pilihan jawaban dapat diketahui a. penambahan dapat menambah benar b. pengambilan dapat menambah benar c. pengambilan dapat menambah salah karena yang harusnya bertambah adalah . air menyebabkan bertambah salah karena tidak ada dipersamaan reaksi e. penambahan dapat menambah benar Jadi, terdapat 2 jawaban benar yaitu C dan D.

Apabilatemperatur dinaikkan maka kesetimbangan akan bergerak ke arah reaksi endoterm dan sebaliknya jika suhu diturunkan maka bergerak ke arah reaksi eksoterm; Pada kesetimbangan hidrolisis ester diatas, konsentrasi sebagai produk akan berkurang (reaksi bergeser ke arah kiri) jika: Konsentrasi diperkecil, Konsentrasi diperbesar, serta

IonNH4 + bereaksi dengan air membentuk kesetimbangan sebagai berikut: CH3COO - (aq) + H 2 O (l) -> CH 3 COOH (aq) + OH - (aq) Reaksi kesetimbangan tersebut menghasilkan ion OH -, oleh karenanya konsentrasi ion H + dalam air menjadi lebih sedikit. Dengan demikian garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis
ReaksiHidrolisis Ester. Adapun reaksi pembuatan ester adalah sebagai berikut: Mereaksikan asam karboksilat dengan alkohol. Pada suhu ruang, reaksi esterifikasi tidak berlangsung tuntas (berada dalam kesetimbangan) dan jumlah produk reaksi yang terbentuk sedikit. Cara yang dapat dilakukan untuk meningkatkan jumlah ester adalah dengan
.
  • p94a565eto.pages.dev/661
  • p94a565eto.pages.dev/199
  • p94a565eto.pages.dev/539
  • p94a565eto.pages.dev/230
  • p94a565eto.pages.dev/653
  • p94a565eto.pages.dev/511
  • p94a565eto.pages.dev/119
  • p94a565eto.pages.dev/851
  • p94a565eto.pages.dev/60
  • p94a565eto.pages.dev/614
  • p94a565eto.pages.dev/993
  • p94a565eto.pages.dev/660
  • p94a565eto.pages.dev/599
  • p94a565eto.pages.dev/790
  • p94a565eto.pages.dev/570

    • reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut